Question

求道化学题

用含杂质的锌10G，与50G的稀H2SO4完全反应（杂质不与酸反应）过滤，除掉杂质，称得剩余物的质量为56.3G求此种锌的纯度

Answer 1

反应前的总质量：10+50=60g
反应后的总质量：56.3g
质量差：3.7g(=产生的氢气的质量)
Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2
据此算出参加反应的锌的质量m
再把(m/10)*100% 即得
p.s 这个方法肯定没错，只是你的数据可能有点问题，建议核对后再计算~

Answer 2

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(气体)
减少的质量就是生成的氢气和杂质的质量。
设锌的质量为m
氢气质量为2m/65
(10-m)是杂质的质量
(10-m)+2m/65=50+10—56.3
算出m
纯度m/10×100%