Question

将30g某合金粉末与足量的稀硫酸发生反应，生成1g氢气，这种合金的成分可能是 镁铁；铜锌；铝镁；锌和铝

Answer 1

用极限法
若30克金属全部是镁，则生成氢气2.5克；
若30克金属全部是铁，则生成氢气1.07克；
若30克金属全部是铜，则不反应，生成氢气0克；
若30克金属全部是铝，则生成氢气3.33克。
若30克金属全部是锌，则生成氢气0.92克；
A项，若合金为镁和铁，则生成的氢气质量应在1.07克到2.5克之间，不符合题意。
B项，若合金为铜和锌，则生成的氢气质量应在0克到0.92克之间，不符合题意。
C项，若合金为铝和镁，则生成的氢气质量应在2.5克到3.33克之间，不符合题意。
D项，若合金为铝和锌，则生成的氢气质量应在0.92克到3.33克之间，符合题意。
所以选D

Answer 2

这类问题可用这样的方法，设这种合金为纯净物M，其化合价为+2价，其相对原子质量为x，
M+H2SO4=MSO4+H2
x 2
30g 1g 列出比例式并解出x=60，也就是如果是二价金属组成的话，这两种金属的相对原子质量应该一个大于60，另一个小于60，显然符合此条件的只有D选项。（与酸反应不产生氢气的可以认为其相对分子质量为无限大，铝可相当于相对原子质量为18的二价金属）

Answer 3

锌和铝

Answer 4

铝和锌