取浓度相同的NaOH和HCL溶液，以3:2体积比相混合，所得溶液的PH等于12，则原溶液浓度是多少
要详细的分析~因为我是化学菜鸟~需要理解清楚~！拜托！我知道答案是0.05也看过是怎样算出来的！但就是搞不懂为什么要那么去算~！请帮我分析这道题！...
要详细的分析~因为我是化学菜鸟~需要理解清楚~！拜托！我知道答案是0.05 也看过是怎样算出来的！但就是搞不懂为什么要那么去算~！请帮我分析这道题 ！
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这个题目要了解Ph的概念，PH=-lg[H+]
首先设氢氧化钠和盐酸的浓度为C， 体积比为3:2，我们可以看成是3V的氢氧化钠和2V的盐酸中和反应
NaOH + HCl= NaCl+ H2O
3V×C 2V×C
则氢氧化钠过量，中和2V×C的HCl后还剩下物质的量为n(NaOH)=3VC-2VC=VC
C(NaOH)=n(NaOH)／V总=V×C／5V=0.2C
由于PH=12,则[H+]=1×10(-12)mol/L [OH-]=Kw／[H+]=1×10(-2)=0.01mol/L
氢氧化钠的氢氧根完全电离，[OH-]=C（NaOH）=0.2C
那么有关系式0.2C=0.01mol/L
C=0.05mol/L
首先设氢氧化钠和盐酸的浓度为C， 体积比为3:2，我们可以看成是3V的氢氧化钠和2V的盐酸中和反应
NaOH + HCl= NaCl+ H2O
3V×C 2V×C
则氢氧化钠过量，中和2V×C的HCl后还剩下物质的量为n(NaOH)=3VC-2VC=VC
C(NaOH)=n(NaOH)／V总=V×C／5V=0.2C
由于PH=12,则[H+]=1×10(-12)mol/L [OH-]=Kw／[H+]=1×10(-2)=0.01mol/L
氢氧化钠的氢氧根完全电离，[OH-]=C（NaOH）=0.2C
那么有关系式0.2C=0.01mol/L
C=0.05mol/L
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万达福化工
2024-11-29 广告
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