Question

取浓度相同的NaOH和HCL溶液，以3:2体积比相混合，所得溶液的PH等于12，则原溶液浓度是多少

要详细的分析~因为我是化学菜鸟~需要理解清楚~！拜托！我知道答案是0.05 也看过是怎样算出来的！但就是搞不懂为什么要那么去算~！请帮我分析这道题 ！

Answer 1

这个题目要了解Ph的概念，PH=-lg[H+]
首先设氢氧化钠和盐酸的浓度为C， 体积比为3:2，我们可以看成是3V的氢氧化钠和2V的盐酸中和反应
NaOH + HCl= NaCl+ H2O
3V×C 2V×C
则氢氧化钠过量，中和2V×C的HCl后还剩下物质的量为n(NaOH)=3VC-2VC=VC
C(NaOH)=n(NaOH)／V总=V×C／5V=0.2C
由于PH=12,则[H+]=1×10(-12)mol/L [OH-]=Kw／[H+]=1×10(-2)=0.01mol/L
氢氧化钠的氢氧根完全电离，[OH-]=C（NaOH）=0.2C
那么有关系式0.2C=0.01mol/L
C=0.05mol/L

Answer 2

首先应该知道PH=12时，POH=14-12=2，[OH-]=0.01mol/L
其次是相同浓度的火碱和盐酸以3：2体积混合，那么一共是5体积，其中火碱溶液2体积与2体积盐酸完全中和，那么剩下的1体积火碱溶液实际上被稀释为5体积，即0.05/5=0.01，所以0.05是原火碱溶液的浓度当然也是盐酸的浓度了。