Question

请帮我找一些常用的我化学方程式，以及其反应物与生成物的性质

RT，比如生成物是什么样的啊？什么颜色，什么状态啊，之类的，最好把相关的用途也告诉我下~

Answer 1

2、 酸 + 碱 ===== 盐 + 水
3HCI+ AI（OH）3 ==== AICI3+3H2O （用胃舒平治疗胃酸过多）
H2SO4 +2 NaOH==== Na2SO4 + H2O
3、 酸 + 某些盐 ===== 新盐 + 新酸
2HCI + CaCO3====CaCI2 + H2O + CO2 （实验室制取CO2 ）
HCI + AgNO3 ==== AgCI + HNO3 (用AgNO3溶液和稀硝酸检验盐酸)
H2SO4 + BaCI2 ==== BaSO4 + 2HCI （用BaCI2溶液和稀硝酸检验硫酸）
4、 酸 + 金属氧化物 ==== 盐 + 水
6HCI + Fe2O3 ====2 FeCI3 +3 H2O (用稀盐酸清除铁锈，铁锈溶解，形成黄色溶液)
H2SO4 + CuO ==== CuSO4 + H2O （氧化铜黑色粉末溶解，形成兰色溶液）
5、 酸 + 某些金属 ==== 盐 + 氢气
Fe + 2HCI ==== FeCI2 + H2
Zn + H2SO4==== Zn SO4 + H2 （实验室用于制H2）
（二）酸的个性
1、盐酸HCI：
盐酸是HCI气体的水溶液，具有挥发性，挥发出的HCI气体在瓶口遇水蒸汽形成盐酸的小液滴而出现白雾。浓盐酸敞口放置会使质量减轻，浓度变小。工业盐酸因常含Fe而显黄色。
2、硫酸H2SO4：
（1） 浓硫酸有很强的腐蚀性，皮肤不慎沾上浓硫酸后，应立即用干布拭去，再用大量的水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗。
（2） 浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿着烧杯内壁漫漫流进水中，并不断用玻璃棒搅拌，使产生的热量迅速散失。极易溶于水放出大量的热。
（3） 浓硫酸的脱水性：使纸上字迹变黑。
（4） 浓硫酸的吸水性：可做某些气体的干燥剂。浓硫酸敞口放置使质量增加，浓度变小。
第2节 碱
1、碱：电离时生成的阴离子全部是OH的化合物。
NaOH ==== Ca（OH）2====
2、四种可溶性碱：NaOH KOH Ca（OH）2 Ba（OH）2
（一）碱的通性
1、碱使指示剂变色；
2、碱 + 酸 ===== 盐 + 水
Ca（OH）2 +2 HCI ===== CaCI2 + 2H2O
中和反应：酸和碱反应，生成盐和水的反应。（实验时用酸碱指示剂指示酸、碱是否恰好完全反应）。
3、碱 + 某些非金属氧化物===== 盐 + 水
2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
Ca（OH）2 + CO2==== CaCO3 + H2O （CO2能使澄清石灰水变浑浊，以此检验CO2 ）
2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O （工业上用碱溶液吸收SO2等有害气体）
4、碱 + 某些盐 ===== 新碱 + 新盐
3NaOH + FeCI3 ==== Fe（OH）3 + 3NaCI （生成红褐色沉淀）
2NaOH + CuSO4 ====Cu（OH）2 + Na2SO4 （生成兰色沉淀）
Ca（OH）2 + Na2CO3 ==== CaCO3 + 2NaOH （工业上制取NaOH ）
（二）碱的个性
1、氢氧化钠NaOH ：
（1） 俗称：烧碱、苛性钠。
（2） 易潮解，易和空气中CO2反应而变质，故应密封保存。
2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
（3） 极易溶于水，放出大量的热。
2、氢氧化钙Ca（OH）2 ：
（1） 俗称：熟石灰、消石灰。
（2） 区分NaOH和Ca（OH）2两种溶液的方法：
方法一：分别通入CO2，变浑浊的是Ca（OH）2溶液；
Ca（OH）2 + CO2==== CaCO3 + H2O
方法二：分别加入Na2CO3溶液，产生白色沉淀的是Ca（OH）2溶液。
Ca（OH）2 + Na2CO3 ==== CaCO3 + 2NaOH
第4节 盐
1、 盐：由金属离子（或NH4）和酸根离子组成的化合物。
2、盐的分类：盐酸盐（氯化物） NaCI 、 CaCI2等
硫酸盐 Na2SO4 、 CuSO4等
碳酸盐 Na2CO3 、 CaCO3 、BaCO3等
硝酸盐 KNO3 、 Ba（NO3）2等
铵盐 NH4CI 、（NH4）2SO4等
3、盐的溶解性：
钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均可溶； 盐酸盐中AgCI不溶；
硫酸盐中BaSO4不溶； 碳酸盐只有Na2CO3、K2CO3可溶。
（一）几种重要的盐
1、碳酸钠Na2CO3 ：俗称纯碱。晶体化学式为Na2CO3 10H2O ，在干燥的空气中容易失去结晶水变成粉末。Na2CO3虽然是盐，但水溶液却显碱性，因而俗称纯碱。
2、碳酸钙CaCO3 ：俗称大理石或石灰石。做建筑材料。
3、氯化钠NaCI ：俗称食盐。
（二）盐的通性
1、某些盐和酸的反应；
Na2CO3 +2 HCI==== 2NaCI + H2O + CO2
2、某些盐和碱的反应；
Na2CO3 + Ca（OH）2 ==== CaCO3 + 2NaOH （工业上制取NaOH ）
3、盐和某些盐的反应；
NaCI + AgNO3 ==== AgCI + NaNO3 Na2SO4 + BaCI2 ==== BaSO4 + 2 Na CI
Na2CO3 + CaCI2 ==== CaCO3 + 2NaCI
（三）复分解反应及其能否发生的条件
1、复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成两种新化合物的反应。如：
Na2CO3 + Ca（OH）2 ==== CaCO3 + 2NaOH
2、发生的条件：反应后只要有沉淀、水或气体生成，复分解反应就能发生。

Answer 2

这个简单 你在百度文库里打高中化学方程式,然后就找就OK了

Answer 3

我的空间有