Question

高二化学，大家帮帮忙啊

下列溶液，c(H+）由小到大的排列顺序是？pH由小到大的排列顺序是？
A 0.1mol/L HCl溶液 B 0.1mol/L H2SO4溶液
C 0.1mol/L NaOH溶液 D 0.1mol/L CH3COOH溶液
还有一个问题 体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，于NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量
A 相同 B 中和HCL的多 C 中和CH3COOH的多 D 无法比较

Answer 1

1:十字交叉法 氮气 28 10.4
12.4
氢气 2 15.6
氮气和氢气的体积比=2:3
2:同温同压下，气体压强比等于物质的量比及反应后气体的物质的量减少了3/10。
N2+ 3H2= 2NH3 物质的量减少
13 2 2
n(N2)n(H2) n(NH3)0.5mol*0.3
解得参加反应n(N2)=0.075mol,n(H2)=0.225mol,n(NH3)=0.15mol
平衡后气体中的NH3和H2的物质的量=0.15mol:(0.5mol*3/5-0.225mol)=2:1
3:达到平衡时N2的转化率=0.075mol/0.2mol*100%=37.5%

Answer 2

A 0.1mol/L HCl溶液 B 0.1mol/L H2SO4溶液
C 0.1mol/L NaOH溶液 D 0.1mol/L CH3COOH溶液
c(H+）由小到大的排列顺序是:C<D<A<B
pH由小到大的排列顺序是:B<A<D<C

体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，于NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量:中和CH3COOH的多,选C，因为此时CH3COOH中绝大多数没有电离

Answer 3

c（H+）:C<D<A<B
pH : B<A<D<C

中和CH3COOH的多，因为CH3COOH是弱酸，相同浓度下，解离出来H+的较少，所以需要更高的浓度才能解离出与HCl相同的H+浓度，即相同H+浓度（pH值相等）下，CH3COOH的浓度比HCl的浓度高。在与NaOH反应过程中，H+不断被消耗，CH3COOH不断解离出H+，直到反应完，所以浓度高的CH3COOH消耗的NaOH的量多。