同浓度下列物质的水溶液导电性最强的
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选C。
我是这样分析的，NaHCO3在水中的溶解度不大（查薯慎溶解表可知），所以与NaHCO3水溶液同样浓度的H2SO4水溶液只能是稀硫酸，稀硫酸的一级电离是完全的（浓硫酸中存在着未电离的H2SO4分子），
根据四种物质在水溶液中电离出的原子团特性：Na2CO3和NaHCO3都会在水溶液中发生水解，生成弱电解质碳酸，所以会使导电性较低。而稀硫酸中可电离出H 离子、HSO4-离子和SO4 2-离子（HSO4-是不完全电离的），NaOH在水溶液中可电离出Na 离御仔子和OH-离子；相比之下镇手汪，同浓度的H2SO4溶液中电离出的3种离子浓度之和肯定大于NaOH溶液中电离出的2种离子的浓度之和（稀硫酸分两步电离出氢离子），所以硫酸的导电性最强。
我是这样分析的，NaHCO3在水中的溶解度不大（查薯慎溶解表可知），所以与NaHCO3水溶液同样浓度的H2SO4水溶液只能是稀硫酸，稀硫酸的一级电离是完全的（浓硫酸中存在着未电离的H2SO4分子），
根据四种物质在水溶液中电离出的原子团特性：Na2CO3和NaHCO3都会在水溶液中发生水解，生成弱电解质碳酸，所以会使导电性较低。而稀硫酸中可电离出H 离子、HSO4-离子和SO4 2-离子（HSO4-是不完全电离的），NaOH在水溶液中可电离出Na 离御仔子和OH-离子；相比之下镇手汪，同浓度的H2SO4溶液中电离出的3种离子浓度之和肯定大于NaOH溶液中电离出的2种离子的浓度之和（稀硫酸分两步电离出氢离子），所以硫酸的导电性最强。
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上海科隆化工有限公司
2024-10-03 广告
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水溶液的导电性是看溶液中的离子浓度的！！所以应该是A=C>B=D
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选一誉者吧,因为我选旅正一正确过庆镇薯.要分析也行,硫酸首先排除(问老师去)同浓度下一电离出的离子较多,可要知道水解是少量,况碳酸根水解增强其溶夜导电性
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我觉得是H2SO4....
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