铁能使Cu2+还原，铜能使Fe3+还原， 这两者有无矛盾，说明理由。详细说，通俗说。谢谢
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如果你是初中生或者是正常高中生的话，可以这么认为：
金属活动性顺序：......Fe(二价)......Cu......Fe(三价)......
铁能使Cu2+还原,说明铁（二价）排在铜前面，符合金属活动性顺序;而铜能使Fe3+还原，说明铜排在铁（三价）前面，也满足上述顺序，但要注意的是，Cu只能把Fe3+还原为Fe2+，此时Fe2+排在Cu前面，故不能被继续还原成单质。
如果你做过高中的化学竞赛的话，可以用电极电势来理解，不过既然你要“通俗说”，我就不详细说明了。
金属活动性顺序：......Fe(二价)......Cu......Fe(三价)......
铁能使Cu2+还原,说明铁（二价）排在铜前面，符合金属活动性顺序;而铜能使Fe3+还原，说明铜排在铁（三价）前面，也满足上述顺序，但要注意的是，Cu只能把Fe3+还原为Fe2+，此时Fe2+排在Cu前面，故不能被继续还原成单质。
如果你做过高中的化学竞赛的话，可以用电极电势来理解，不过既然你要“通俗说”，我就不详细说明了。
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铁的氧化态有两种，一种是亚铁Fe2+，一种是铁F3+，因为铁的外层电子排布是4d6s2。Fe3+的氧化性比铜高，可以将铜氧化，自身被还原成Fe2+，cu2+的氧化性比铁高，可以将铁氧化成Fe2+。可用电极电势解释。
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Fe+Cu2+====Fe2+ +Cu
2Fe3+ +Cu====2Fe2+ +Cu2+
两个反应，可以解释为还原性Fe>Cu>Fe3+
2Fe3+ +Cu====2Fe2+ +Cu2+
两个反应，可以解释为还原性Fe>Cu>Fe3+
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