Question

高中化学题？虽然是选择题但高手详细解答一下！谢了！有加分！

有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。
据此得知原混合溶液中的c（Na+）/摩尔每升为 ( )
A、(y-2x)/a B、（y-x）/a C、（2y-2x）/a D、（2y-4x）/a

Answer 1

x mol H2SO4说明硫酸根是x mol 所以反应钡离子也是x mol 原溶液2xmol
y mol AgNO3说明银离子是y mol，所以反应氯离子是y mol原溶液中2ymol
原溶液根据电荷守恒有
钡离子电荷+钠离子电荷=氯离子电荷
所以有4x+钠离子电荷=2y
所以钠离子的物质的量就是2y-4x因此答案选择D

Answer 2

C

Answer 3

D
n(BaCl2)=n(SO4)=xmol
n(Cl-)=n(AgNO3)=ymol
n(Na)=y-2xmol
c(Na+)=n(Na)/(V/2)=2(y-2x)/a