Question

这些题怎么做 化学

硝酸铵NH4NO3是一种氮肥 160KG的硝酸铵含有氮元素的质量是多少？

第二题
多少克过氧化氢含有64g氧元素？
怎么做 求详细解答步骤 说明数值是怎么来的，最重要是数值的来源，结果是其次，因为我上课听不懂

Answer 1

这些应该是初三的题目吧。可以通过质量分数来解决。
第一题，先求出NH4NO3中N的质量分数，然后将总质量乘以质量分数，就可以得到其中的氮元素的质量了。
N% = 2*14/ 80 =35%
m(N)= 160kg * N% = 56kg

第二题，先求出过氧化氢(H2O2)中氧元素的质量分数，然后将64克除去质量分数就可以了。

O% = 2*16/34 = 94.1%
m(H2O2) = 64g / 94.1% = 68g

Answer 2

硝酸铵的相对分子质量为80，其中氮元素占28÷80=35%，这是它所占的百分比，所以含氮的质量为160×35%=56kg
同样的，过氧化氢中的氧元素占32/34=16/17，故64÷16/17=68

Answer 3

NH4NO3中元素的原子量依次为：14 1*4 14 16*3 故N占的比率为（14+14）/（14+14+4+48） =28/80=35% 故，160KG的硝酸铵含有氮元素的质量是160*35%=56Kg

过氧化氢的分子式为H2O2，H2O2中元素的原子量依次为：1*2 16*2 故O占的比率为32/34=16/17 故，设Xg的克过氧化氢含有64g氧元素的质量是64g，那么，X*16/17=64 的X=68g