Question

两道高一化学题

下列反应中硫酸既表现了氧化性，又表现了酸性的有
A.2H2SO4+CU——CUSO4+H2O+SO2
B.2H2SO4+C——CO2+2H2O+2SO2
C.H2SO4+NA2SO3——NA2SO4+H2O+SO2
硫酸均为浓硫酸，都有加热条件。
第三个式子硫化合价分别为+6，+4，+6，+4要是氧化还原反应，那个对应哪个呢？还是 不是？什么叫又表现了酸性？
2KMNO4——K2MNO4+MNO2+O2,这个反应中K2MNO4中Mn的化合价我怎么标不出来······

Answer 1

A.2H2SO4+CU——CUSO4+H2O+SO2
两分子硫酸 ，一分子化合价有变化，起氧化剂的作用；另一分子硫酸变成了硫酸铜中的硫酸根，化合价没变化，起酸的作用。

K2MNO4中Mn的化合价是＋6

Answer 2

1.A
硫酸对铜的腐蚀是正常的酸性，但是因为硫酸其实不能“正常”的腐蚀铜，它是通过氧化来进行的，所以是“既表现了氧化性，又表现了酸性”

另外，锰酸钾中氧是-2价，4个，总计-8价，钾是+1价，两个，总计+2价
-8+2+Mn=0
所以锰在这里应该是+6价~

Answer 3

A,+6价
教你一个在氧化还原反应中超级使用的口诀：“升价失电还原剂，降价得电氧化剂。”
意思是在一个氧化还原反应中，一个元素的化合价如果升高，它就是失去电子，并在这个反应中这个元素或这个元素的化合物做还原剂，后一句话就是相反的。所以有的物质在一个反应中可能又是还原剂，又是氧化剂。
在第二题中，要注意氧的化合价也变化了，不知道你是不是忽略了···
希望能帮到你！