高一一道化学题
用Na2SO3还原MnO4-，如果还原含有2.4×10-3molMnO4-的溶液时，消耗30ml0.2mol·LNA2SO3溶液，则Mn元素在还原产物中的化合价是请写出详...
用Na2SO3还原MnO4-，如果还原含有2.4×10-3molMnO4-的溶液时，消耗30ml0.2mol·LNA2SO3溶液，则Mn元素在还原产物中的化合价是
请写出详细过程，谢谢 展开
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转移电子的物质的量n(e-) = 30mL×2mol·L^-1×2= 1.2×10^-2mol，
Mn元素的物质的量n(Mn) = 2.4×10^-3mol，
于是化合价变化数：n(e-)/n(Mn) = 5。
MnO4-中Mn是+7价，因此还原产物中Mn是+2价。
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[原创回答团]
Mn元素的物质的量n(Mn) = 2.4×10^-3mol，
于是化合价变化数：n(e-)/n(Mn) = 5。
MnO4-中Mn是+7价，因此还原产物中Mn是+2价。
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