Question

高一化学题 急！

1.标准状况下，H2和CO2的混合气体体积共8.96L，测得其质量为6.0g，试计算此混合气体体积中H2 和CO的质量和体积各为多少？（详细过程及解析，麻烦啦！谢谢！）

2.在同温同压下，若A容器中的O2和B容器中的SO2所含的分子总数相等，则A 容器和B容器的体积比是？若它们所含的原子总数相等，则A容器和B容器的体积比是？

3.在相同条件下，A容器中的O2和B容器中的NH3所含氢原子数相等，则两个容器的体积比是？

4.在A的氯化物中，A元素与氯元素的质量比为一比一点九，原子个数比为一比三，则A的原子量为？

5.在常温下20L密闭容器中通入a mol H2，b mol O2(a,b小于等于4，a,b均为正整数）点燃后充分反应恢复至原温度时，容器内气体（水蒸气忽略不计）密度最大值可能是？
（以上各题均需写出详细过程及解析，麻烦啦，好了我会加分的！~）
将第三题中的氧气改为氢气~~ 打错了~

Answer 1

1.有Al0.04mol，生成0.01molAl（OH）3
Al（OH）3有两性
一。Al3++3OH-==Al（OH)3,消耗0.03molNaOH,NaOH溶液物质的量浓度1mol/L
二。剩下的0.03molAl3+进行如下反应：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O,消耗0.12molNaOH，共消耗0.15molNaOH，,NaOH溶液物质的量浓度是5mol/L
2.(1)灼烧2Fe（OH）3==Fe2O3+3H2O
(2)加入过量NaOH溶液
Al3++4OH-==AlO2-+2H2O
（3）向溶液中加入铁粉Cu2++Fe==Fe2++Cu
（4）加入过量NaOH溶液2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑
累死我了，分给我吧

Answer 2

太简单不屑一顾，自己做吧

Answer 3

1)设H2的体积为xL,CO2的为yL.则x+y=8.96.因为是在标准状况下，所以x*2/22.4+y*44/22.4=6.0.联立即可求出。
2)因为同温同压下，所以根据PV=nRT,。PRT都相同，所以V和n成正比。若A容器中的O2和B容器中的SO2所含的分子总数相等，则nA:nB=1:1,所以体积比为1：1.若它们所含的原子总数相等，则nA：nB=3:2,所以体积比为3：2.
3）条件不明。
4）设A的原子量为X.又因为A元素与氯元素的质量比为一比一点九，原子个数比为一比三，所以X:(3*35.5)=1:1.9.

Answer 4

第一题 设H2的体积为xL,CO2的为yL.则x+y=8.96.因为是在标准状况下，所以x*2/22.4+y*44/22.4=6.0.联立即可求出。
第二题 因为同温同压下，所以根据PV=nRT,。PRT都相同，所以V和n成正比。若A容器中的O2和B容器中的SO2所含的分子总数相等，则nA:nB=1:1,所以体积比为1：1.若它们所含的原子总数相等，则nA：nB=3:2,所以体积比为3：2.
第三题 题意不明
第四题 设A的原子量为X.又因为A元素与氯元素的质量比为一比一点九，原子个数比为一比三，所以X:(3*35.5)=1:1.9.

Answer 5

1. 设H2质量为x，则CO2为（6.0-x）
所以x*22.4/2+（6-x）*22.4/44=8.96
x即可求
2. 根据阿伏加德罗定律，同温同压下，分子数之比=体积比，所以第一问为1:1，由原子总数相等可知O2与SO2分子数之比为3:2，所以第二问为3:2
3. 1分子H2含2个H原子，1分子NH3含3个H原子，H原子总数相同，所以H2与NH3分子数之比为3:2，与2题相似，体积比为3:2
4. 设A的相对原子质量为x，则x/（3*35.5）=1/1.9，可解x
5. 2H2+O2=2H2O
设反应后密度为y，（1）当H2剩余时，y=2（a-2b）/20=（2a-2b）/20
所以a最大，b最小时，y值最大，即a=4，b=1时y最大，此时y=0.3
（2）当恰好完全反应时，y=0
（3）当O2剩余时，y=32（b-a/2）/20
所以b最大，a最小时，y值最大，即b=4，a=1时y最大，此时y=5.6
因为5.6>0.3>0，所以y最大为5.6，答：————