Question

一道初三化学题。在线等答案。

某金属元素R的化合价为+5价，在R和氧元素形成的化合物中，元素R与氧元素的质量比为31:40，计算R的相对原子质量，若其核内质子数比中子数少1个，写出R元素名称。

请写详细一点
在线等答案
好的会追加悬赏。

Answer 1

形成的氧化物为R2O5。元素R与氧元素的质量比为31:40=2R：80，R=31（原子量）。质子数比中子数少1个，而质子的质量约等于一个中子的质量约等于1个单位的原子量，所以它有15个质子16个中子，为15号元素P。

Answer 2

该氧化物分子式为R2O5，R的相对原子质量为M,元素R与氧元素的质量比M*2：16*5=31：40,M=31,因为其核内质子数比中子数少1个，所以质子数=15，种子数=16，R元素的名称为磷

Answer 3

化合价为+5，形成的氧化物为A2O5，那么2Ma/5Mo=31/40,Ma=31*5*16/40*2=31
又因为核内质子数比中子数少1，则核内质子数为15，第15号元素为P（磷）

Answer 4

我也是初三的，在初中里面 +5价的好像是磷吧。三铝四硅五价磷。这金属元素我很纠结。

Answer 5

设该化学式为RxOy Rx比Oy=31:40 x：y=31：40乘以16：