Question

取两种不同浓度的NaOH的溶液各100ML，分别向两溶液中通入标准状态下的CO2 1.12L ，完全反应后，将溶液低温

取两种不同浓度的NaOH的溶液各100ML，分别向两溶液中通入标准状态下的CO2 1.12L ，完全反应后，将溶液低温蒸干得到结晶水的固体5G和6G。求两种溶液的物质的量的浓度？ 在线等 谢谢了

Answer 1

1.12LCO2共0.05mol，能和0.1mol的NaOH充分反应，反应后得到0.05molNa2CO3，质量为106*0.05=5.3g
与题意不符，故排除A,C两个答案
若CO2不足，则NaOH有剩余，易知此时NaOH浓度大于1mol/L,备选答案中无此选项
若NaOH不足，则生成酸式盐NaHCO3，100ml浓度为0.5mol/L的NaOH溶液与0.05molCO2反应恰好生成0.05molNaHCO3，质量为8.4g，也不符合题意，故选D

Answer 2

你确定你的题目没写错吗，要是不含结晶水的话就好算，有结晶水就没法确定了
设第一种NaOH溶液的物质的量浓度为a mol/L,第二种NaOH溶液的物质的量浓度为b mol/L
通入的CO2的质量为：m(CO2)=2.2 g
又因为两种溶液在低温蒸干后得到不含结晶水的固体5g和6g且通入的CO2是一样多的
所以第一种溶液中m(NaOH)=5-m(CO2)=2.8 g
第二种溶液中m(NaOH)=6-m(CO2)=3.8 g
所以可得：
第一种溶液中n(NaOH)=0.07mol
所以a=n(NaOH)/V=0.07/0.1 mol/L=0.7mol/L
第二种溶液中n(NaOH)’=0.095mol
所以b=n(NaOH)'/V=0.095/0.1 mol/L=0.95mol/L

Answer 3

通入的CO2=1.12/22.4=0.05摩尔=2.2克。生成物为Na2CO3·10H2O，摩尔质量286克/摩尔。
5克Na2CO3·10H2O=5/286=0.0175摩尔，消耗NaOH0.035摩尔；6克Na2CO3·10H2O=5/286=0.021摩尔，消耗NaOH0.042摩尔。
第一种溶液物质的量浓度=0.035/0.1=0.35摩尔/升；
第二种溶液物质的量浓度=0.042/0.1=0.42摩尔/升。