Question

一道化学题

2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+ 2Na2O +2Na2SO4 +O2↑是怎样通过双线桥来配平的？请详细标出化合价得升降情况，当2molFeSO4发生反应时，共有多少mol电子发生转移？如何转移？

Answer 1

FeSO4中，Fe+2价；Na2O2中，O是-1价；Na2FeO4中，Fe是+6价；其余均为正常价位。
Fe升了4个价位，-1价O原子一部分升了一个价位变成O2，一部分降一个价位变成-2价O。根据电子守恒可以判断Fe和升价O原子和降价O原子比例为1:1:5，又因为O2分子至少要两个升价O原子（升降价的O原子肯定都来源于Na2O2），所以可以判定FeSO4和Na2O2的比例为2:6。剩下的就是根据原子数守恒配平剩余部分了。
转移电子数：2*[(6-2)+2]=12mol
从Na2O2的氧原子上转移到FeSO4的铁原子（8mol）上和另一部分的氧原子（4mol）上。