在化验分析中溶液的浓度怎样计算，标准溶液浓度怎样配制标定
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对于基准物质可以用直接法配置，比如Na2CO3标准溶液，就可直接称量所需质量的Na2CO3蒸馏水与容量瓶中溶解定容即可。
但对于非基准物质，如盐酸的标准溶液，可以事先配置近似所需浓度的溶液，然后用Na2CO3的标准溶液进行滴定，利用滴定的方法进行计算。
可以看下这个实验；
一、目的
1、学会配制一定浓度的标准溶液的方法。
2、学会用滴定法测定酸碱溶液浓度的原理和操作方法。
1、进一步练习滴定管、容量瓶、移液管的使用。
2、学会用基准物标定标准溶液浓度的方法。
3、熟悉甲基橙和酚酞指示剂的使用和终点的变化。初步掌握酸碱指示剂的选择方法。
二、原理
配制标准溶液的方法有两种：
（1）直接法：准确称量一定的某些基准物质，用少量的水溶解，移入容量瓶中直接配成一定浓度的标准溶液。
（2）标定法：象浓硫酸，浓盐酸之类不能直接配制成标准溶液的物质，可先配制成近似所需的浓度，然后用基准物质（或已经用基准物质标定的标准溶液）来标定它的浓度。氢氧化钠、盐酸的配制就用标定法。浓盐酸易挥发，固体NaOH容易吸收空气中水分和CO2，因此不能直接配制准确浓度的HCl和NaOH标准溶液，只能先配制近似浓度的溶液，然后用基准物质标定其准确浓度。也可用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液，再根据他们的体积比求得该溶液的浓度。
酸碱指示剂都具有一定的变色范围。0.2mol/LNaOH溶液的滴定，其突跃范围为pH4～10，应当选用在此范围内变色的指示剂，例如甲基橙或酚酞等，NaOH溶液和HAc溶液的滴定，是强碱和弱酸的滴定，其突跃范围处于碱性范围，应选用在此区域内变色的指示剂。
标定酸和碱液所用的基准物有多种，本实验中各介绍一个常用的。
用酸性基准物邻苯二甲酸氢甲（KHC8H4O4）以酚酞为指示剂标定NaOH标准溶液的浓度。在邻苯二甲酸氢甲的结构中只有一个可电离的H＋离子。标定时的反应为：
KHC8H4O4＋NaOH= KNaC8H4O4＋H2O
邻苯二甲酸氢甲作为基准物的优点：（1）易于获得纯品；（2）易于干燥，不吸湿；（3）摩尔质量大，可相对减少称量误差。
用Na2CO3为基准物标定HCl标准溶液的浓度。由于Na2CO3易于吸收空气中的水分，因此采用市售的基准物试剂的时应预先于180℃使之充分干燥，并保存于干燥器中，标定时常以甲基橙为指示剂。
NaOH标准溶液与HCl标准溶液的浓度，一般只需标定其中一种，另一种则通过 NaOH溶液与HCl溶液滴定的体积比算出。标定NaOH溶液还是标定 HCl，要视采用何种标准溶液测定何种试样而定。原则上，应标定测定时所用的标准溶液，标定时的条件与测定时的条件（例如指示剂和被测组分等）应尽可能一至。
但必须注意，以指示剂变色来判断化学等当点到达时，必须选择指示剂的变色范围要落在滴定的突跃范围内，否则会造成误差增大，甚至会得到较大的误差。
pH突跃范围的大小是与浓度、电离常数（或水解常数）的大小有关。浓度越大，突跃越大；水解常数或电离常数愈大，突跃愈大；反之皆小。无水碳酸钠是一种水解盐，碱性相当于弱碱，所以用甲基橙作指示剂时，浓度不能太稀，否则误差太大。
三、试剂
浓盐酸，固体NaOH，甲基橙指示剂，酚酞指示剂，甲基红指示剂，邻苯二甲酸氢钾（AR），碳酸钠。
四、步骤
1、0.2 mol/LHCl和0.2 mol/LNaOH溶液的配制（根据标定的物质只配其中一个）
通过计算求出配制1000mL 0.2mol/L HCl的溶液所需浓盐酸的体积（浓度约12 mol/L），然后，用小量筒量取此量的浓盐酸，加入水中，并稀释成1000 mL，储于玻璃塞细口瓶中，摇匀。
同样，通过计算求出配置1000mL 0.2 mol/L NaOH溶液所需的固体NaOH的量。在台称上迅速称出（NaOH应置于什么容器中？为什么？），置于烧杯中，立即用1000mL水溶解，配制成溶液，贮于具橡皮塞的细口瓶中，充分摇匀。
固体氢氧化钠极易吸收空气中的CO2和水，所以称量必须迅速。市售固体氢氧化钠常因吸收CO2而混有少量Na2CO3，以致在分析结果中引入误差，因此在要求严格的情况下，配置NaOH液时必须设法除去CO32－离子，常用方法有二：
（1）在台称上称取一定量的固体氢氧化钠于烧杯中，再用少量的水溶解后倒入试剂瓶中，再用水稀释到一定体积，加入1-2mL 20% BaCl2 溶液，摇匀后用橡皮塞塞紧，静置过夜，待沉淀完全沉降后，用吸虹管把清液转入另一试剂瓶中，塞紧，备用。
（2）饱和的 NaOH 溶液（50%）具有不容解Na2CO3的性质。所以用固体 NaOH 配制饱和溶液，其中的Na2CO3可以全部沉降下来。在涂蜡的玻璃器皿或塑料容器中先配制饱和的NaOH 溶液待溶液澄清后，吸取上层的溶液，用新煮沸并冷却的水稀释至一定浓度。
2、标定。标定实验只选作其中一个。
（1）NaOH标准溶液浓度的标定：在分析天平上准确称取三份已在105-110℃ 烘过一小时以上的分析纯的邻苯二甲酸氢钾，每份1-1.5g （取此量的依据什么？）放入250mL锥形瓶或烧杯中，用50mL煮沸后刚冷却的水使之溶解（如没有完全溶解，可稍微加热）。冷却后加入二滴酚酞指示剂，用NaOH标准溶液滴定至微红色半分钟不褪，即为终点。三份测定的相对平均偏差应小于0.2%，否则应重复测定。
（2） HCl 标准溶液的标定：准确称取已烘干的无水碳酸钠三份（其重量按消耗20-40 mL0.2 mol/L溶液计），置于3支250mL锥形瓶中，加水约30mL，温热，摇动使之溶解，以甲基橙为指示剂，以0.2 mol/L HCl标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色。记下HCl标准溶液的消耗量，并计算出 HCl 标准溶液的浓度。
但对于非基准物质，如盐酸的标准溶液，可以事先配置近似所需浓度的溶液，然后用Na2CO3的标准溶液进行滴定，利用滴定的方法进行计算。
可以看下这个实验；
一、目的
1、学会配制一定浓度的标准溶液的方法。
2、学会用滴定法测定酸碱溶液浓度的原理和操作方法。
1、进一步练习滴定管、容量瓶、移液管的使用。
2、学会用基准物标定标准溶液浓度的方法。
3、熟悉甲基橙和酚酞指示剂的使用和终点的变化。初步掌握酸碱指示剂的选择方法。
二、原理
配制标准溶液的方法有两种：
（1）直接法：准确称量一定的某些基准物质，用少量的水溶解，移入容量瓶中直接配成一定浓度的标准溶液。
（2）标定法：象浓硫酸，浓盐酸之类不能直接配制成标准溶液的物质，可先配制成近似所需的浓度，然后用基准物质（或已经用基准物质标定的标准溶液）来标定它的浓度。氢氧化钠、盐酸的配制就用标定法。浓盐酸易挥发，固体NaOH容易吸收空气中水分和CO2，因此不能直接配制准确浓度的HCl和NaOH标准溶液，只能先配制近似浓度的溶液，然后用基准物质标定其准确浓度。也可用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液，再根据他们的体积比求得该溶液的浓度。
酸碱指示剂都具有一定的变色范围。0.2mol/LNaOH溶液的滴定，其突跃范围为pH4～10，应当选用在此范围内变色的指示剂，例如甲基橙或酚酞等，NaOH溶液和HAc溶液的滴定，是强碱和弱酸的滴定，其突跃范围处于碱性范围，应选用在此区域内变色的指示剂。
标定酸和碱液所用的基准物有多种，本实验中各介绍一个常用的。
用酸性基准物邻苯二甲酸氢甲（KHC8H4O4）以酚酞为指示剂标定NaOH标准溶液的浓度。在邻苯二甲酸氢甲的结构中只有一个可电离的H＋离子。标定时的反应为：
KHC8H4O4＋NaOH= KNaC8H4O4＋H2O
邻苯二甲酸氢甲作为基准物的优点：（1）易于获得纯品；（2）易于干燥，不吸湿；（3）摩尔质量大，可相对减少称量误差。
用Na2CO3为基准物标定HCl标准溶液的浓度。由于Na2CO3易于吸收空气中的水分，因此采用市售的基准物试剂的时应预先于180℃使之充分干燥，并保存于干燥器中，标定时常以甲基橙为指示剂。
NaOH标准溶液与HCl标准溶液的浓度，一般只需标定其中一种，另一种则通过 NaOH溶液与HCl溶液滴定的体积比算出。标定NaOH溶液还是标定 HCl，要视采用何种标准溶液测定何种试样而定。原则上，应标定测定时所用的标准溶液，标定时的条件与测定时的条件（例如指示剂和被测组分等）应尽可能一至。
但必须注意，以指示剂变色来判断化学等当点到达时，必须选择指示剂的变色范围要落在滴定的突跃范围内，否则会造成误差增大，甚至会得到较大的误差。
pH突跃范围的大小是与浓度、电离常数（或水解常数）的大小有关。浓度越大，突跃越大；水解常数或电离常数愈大，突跃愈大；反之皆小。无水碳酸钠是一种水解盐，碱性相当于弱碱，所以用甲基橙作指示剂时，浓度不能太稀，否则误差太大。
三、试剂
浓盐酸，固体NaOH，甲基橙指示剂，酚酞指示剂，甲基红指示剂，邻苯二甲酸氢钾（AR），碳酸钠。
四、步骤
1、0.2 mol/LHCl和0.2 mol/LNaOH溶液的配制（根据标定的物质只配其中一个）
通过计算求出配制1000mL 0.2mol/L HCl的溶液所需浓盐酸的体积（浓度约12 mol/L），然后，用小量筒量取此量的浓盐酸，加入水中，并稀释成1000 mL，储于玻璃塞细口瓶中，摇匀。
同样，通过计算求出配置1000mL 0.2 mol/L NaOH溶液所需的固体NaOH的量。在台称上迅速称出（NaOH应置于什么容器中？为什么？），置于烧杯中，立即用1000mL水溶解，配制成溶液，贮于具橡皮塞的细口瓶中，充分摇匀。
固体氢氧化钠极易吸收空气中的CO2和水，所以称量必须迅速。市售固体氢氧化钠常因吸收CO2而混有少量Na2CO3，以致在分析结果中引入误差，因此在要求严格的情况下，配置NaOH液时必须设法除去CO32－离子，常用方法有二：
（1）在台称上称取一定量的固体氢氧化钠于烧杯中，再用少量的水溶解后倒入试剂瓶中，再用水稀释到一定体积，加入1-2mL 20% BaCl2 溶液，摇匀后用橡皮塞塞紧，静置过夜，待沉淀完全沉降后，用吸虹管把清液转入另一试剂瓶中，塞紧，备用。
（2）饱和的 NaOH 溶液（50%）具有不容解Na2CO3的性质。所以用固体 NaOH 配制饱和溶液，其中的Na2CO3可以全部沉降下来。在涂蜡的玻璃器皿或塑料容器中先配制饱和的NaOH 溶液待溶液澄清后，吸取上层的溶液，用新煮沸并冷却的水稀释至一定浓度。
2、标定。标定实验只选作其中一个。
（1）NaOH标准溶液浓度的标定：在分析天平上准确称取三份已在105-110℃ 烘过一小时以上的分析纯的邻苯二甲酸氢钾，每份1-1.5g （取此量的依据什么？）放入250mL锥形瓶或烧杯中，用50mL煮沸后刚冷却的水使之溶解（如没有完全溶解，可稍微加热）。冷却后加入二滴酚酞指示剂，用NaOH标准溶液滴定至微红色半分钟不褪，即为终点。三份测定的相对平均偏差应小于0.2%，否则应重复测定。
（2） HCl 标准溶液的标定：准确称取已烘干的无水碳酸钠三份（其重量按消耗20-40 mL0.2 mol/L溶液计），置于3支250mL锥形瓶中，加水约30mL，温热，摇动使之溶解，以甲基橙为指示剂，以0.2 mol/L HCl标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色。记下HCl标准溶液的消耗量，并计算出 HCl 标准溶液的浓度。
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本回答由11提供
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标准溶液的配制有国家标准的。GB/T601 就是关于分析用标准溶液的配制和标定。
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要配制什么标准溶液，说一个看看。
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