Question

高一化学一题、求解！！！

把0.05 mol NaoH 晶体分别加入到下列100mL液体中，溶液导电性变化做大的是（ ）
A 自来水
B 0.5mol/L盐酸
C 0.5mol/L H2SO4
D 0.5mol/L NaNO3
跪求！！！跪求！！！
详细过程哈~

Answer 1

A.把 NaoH 放到水里 就是 0.05mol的液体溶液， 为导电性
b.中和反应 共有0.5mol的H+ 反应掉0.05mol 剩0.45mol
c.中和反应 共有1mol 的 H+ 反应掉0.05mol 剩0.95mol
d.无反应 电解质的浓度增加 0.05mol/L 电解性变强

变化最大的是A

这个题的关键是 “变化” A 的前后变化最大
B的变化第2

Answer 2

选A，BCD都是强电解质，变化不大。A几乎不导电，所以A变化最大。

Answer 3

答案是D，A溶液浓度变小，B和C发生中和反应，D不反应，溶液中阴阳离子浓度增大。

Answer 4

答案是A
溶液导电性靠的是有自由移动离子
自来水中的自由移动离子数量很少，当NaoH加入形成溶液后明显增多，而其他三个本生就有很多自由移动离子，加入NaoH后对他们的数量而言没有太大变化。顾选A