Question

一道高中化学题（化学平衡）

在一定温度和压强的密闭容器中，将平均相对分子质量为8.5的H2和N2混合，当该反应达到平衡时，测出混合气的平均相对分子质量为10，此时N2的转化率为多少？？

Answer 1

设：开始时平均相对分子质量为8.5，N2的摩尔分数为M，则28M+2(1-M)=8.5,M=0.25.
平衡时，有x摩尔N2反应，则：
N2 + 3H2 = 2NH3
0.25-x 0.75-3x 2x 总物质的量=0.25-x+0.75-3x+2x=1-2X，10*（1-2X）=8.5，解得x=0.075。
此时N2的转化率0.075/0.25=30%。