Question

某金属7g和足量盐酸反应得氢气2.8L（标准状况下）。该金属11.2g可与21.3g氯气完全反应生成相应盐，该金属

Answer 1

Fe

首先是生成的氢气为2.8L，为0.125mol，氯气21.3g为0.3mol

如果其最高氧化态只有一个，那么，可以知道，该金属应该与盐酸反应生成的氢气的量与该金属与氯气反应的量应该一致

若为1价：（你可以认为是纳）
2X+2HCL=H2+2XCL 2X+CL2=2XCL
若为2价：（你可以认为是镁）
X+2HCL=H2+X2CL X+CL2=XCL2
若为3价：（你可以认为是铝）
2X+6HCL=3H2+2XCL3 2X+3CL=2XCL3

显然都不成立，无论是哪种非变价的金属，等物质的量的金属反应，其生成氢气与消耗氯气的量应为1：1

而题中生成1mol 氢气消耗金属为7÷0.125=56g（聪明的你应该猜出了是Fe）
而56g 该金属能和1.5mol氯反应
由此可推断出为变价金属
显然小号的氯气多了，说明和盐酸反应的时候是低价态，和氯气反应之后生成的是高价态，结合课本可以推断出是Fe

中山大学09应用化学