Question

已知CO和CO2的混合气体14.4g,在标准状况下,所占体积8.96L,求

已知CO和CO2的混合气体14.4g,在标准状况下,所占体积8.96L,求:该混合物的平均摩尔质量？CO的体积分数？将气体全部燃烧成CO2，还需多少克O2？

Answer 1

1、因为8.96L气体的量为0.4摩，
所以该混合物的平均摩尔质量为：14.4/0.4＝36克/摩
2、设其中一氧化碳为X摩
28X+44(0.4-X)＝14.4
X＝0.2摩
所以，一氧化碳的体积分数为：0.2/0.4＝50%
3、设还需要Y克氧气
2CO + O2 === 2CO2
2 32
0.2 Y
Y＝3.2克
所以，还需要3.2克氧气。

Answer 2

混合气体物质的量： 8.96/22.4 = 0.400 摩尔
混合物的平均摩尔质量：14.4/0.400 = 36.0 克/摩尔

设CO的体积分数为x：

28x + 44(1-x) = 36
x = 0.5 = 50%

混合物中CO物质的量: 0.400 *50% = 0.200 摩尔

2CO + O2 === 2CO2
2 1
0.200 y (物质的量)
2 : 1 = 0.200 : y
y = 0.100 摩尔

需O2: 0.100 * 32 = 3.2 克