Question

现有一种铜粉与氧化铜粉末的混合物

1．经测定该混合物中铜元素与氧元素的质量之比为6：1，则混合物中铜粉与氧化铜的物质的量之比为？

2．112g上述混合物在加热条件下与足量的浓硫酸充分反应后产生So2的物质的是为？

3．若铜粉与氧化铜粉末的混合物中氧元素的质量分数为0．1，则160g该混合物在加热条件下与足量的浓硫酸反应，消耗硫酸的物质的量为？

4．设混合粉末中氧元素的质量分数为x,160g该混合物与足量的浓硫酸反应，消耗硫酸的物质的量为y mol,写出x的取值范围及y 与x之间的关系式

要过程！！

Answer 1

1 CU:O原子质量比=64:16 质量比6:1
推得两者原子量比=3:2
即Cu:CuO=1:2
2求出CU的物质的量 然后CU:SO2的比例得出SO2
3CU:O=9:1.同第一小题.然后CU和H2SO4 1:2反应 CUO与之1:1
4通过比例求的Cu:CuO=5x:1-5x
160*2*5x/1+160*(1-5x)/1=y
x∈(0,0.5)

Answer 2

(2)0.5mol

Answer 3

哇靠！