Question

在一密封容器内有氧气，二氧化碳，水蒸气及一种未知物质M，在一定条件下充分反应

反应前 氧气100g 二氧化碳1g 水蒸气1g M46g
反应后 4g 89g 55g x
(1)根据质量守恒定律，你认为x的值为多少？
（2）未知物质M一定含有的元素
（3）已知未知物质M的相对分子质量为46，推出其化学式
要详细过程

Answer 1

根据质量守恒定律，反应前后各物质的质量总和相等。所以，X=（100+1+1+46）-（4+89+55）=0。

再反应物的质量减少，生成物的质量增加，可得：反应为
M+氧气==二氧化碳+水 可知M一定含有碳元素和氢元素，是否含有氧元素还必须进行计算。
88克二氧化碳中含碳为24克，54克水中含氢为6克，所以，碳、氢的质量和小于起反应的M的质量，所以M还一定含有氧元素。
由反应：M+xO2=yCO2+zH2O
32x 44y 18z
96g 88g 54g
列方程组，解出：x=3 y=2 z=3
代入方程式，可得出化学式为C2H6O。

Answer 2

(1)100+1+1+46＝4+89+55+X
X＝0
(2）反应掉氧气100－4＝96克
生成二氧化碳89－1＝88克，其中碳元素为24克，氧元素64克。
生成水蒸气55－1＝54克，其中氢元素6克，氧元素48克。
生成二氧化碳和水蒸气中氧元素共64+48＝112克>96克
说明M中一定含有碳、氢、氧三种元素。
(3）M中含有碳元素24克，氢元素6克，同时含有氧元素112－96＝16克
M中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为24/12:6/1:16/16＝2：6：1
设M的化学式为C2aH6aOa
12*2a+6a+16a＝46
a＝1
所以M的化学式为C2H6O。

Answer 3

1)根据质量守恒定律，x的值为0g
2）未知物质M一定含有的元素C H O
3）C2H6O
根据已知知道氧气减少96克，而二氧化碳增加88克，水蒸气增加54克，根据质量守恒可知道M应该减少46克，则X为0克。
反应应该是x和氧气燃烧生成二氧化碳和水。据元素守恒知道x中必有C和H，若只含有这两中元素，则没有一种物质符合分子量是46 ，那么应该还有O元素。46减去一个氧16，还剩30，除以12，商2余6，分子式为C2H6O。应该是乙醇或者二甲醚。

Answer 4

是 C3 H6 O

Answer 5

俩答案，C2H6O C2H5OH