Question

高一化学：现有0.1mol/L的硫酸钠和0.2mol/L的硫酸混合溶液100mL，向其中逐滴加入0.2mol/L的氢氧化钡溶液，

并不断搅拌，使反应充分进行。
（1）当加入100mL氢氧化钡溶液时，所得溶液中的溶质是（ ）（写化学式），其质量为（ ）。
（2）当溶液中沉淀量达到最大时，所加氢氧化钡溶液的体积为（ ）mL，所得溶液中溶质为（ ）（写化学式），则该溶质物质的量浓度为（ ）mol/L 。
详细解答及计算过程，越详细越好！！！！！！

Answer 1

Na2SO4 含有0.1mol，即14.2g
解析：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4(s)+2H2O
加入的100mlBa（OH）2溶液含0.02molBa(OH)2,与溶液中的0.02molH2SO4刚好完全反应，而生成的BaSO4为沉淀，故溶液中只含有Na2SO4一种溶质
150ml NaOH 0.08
解析：硫酸反应完后，溶液中的反应为Na2SO4+Ba（OH）2=2NaOH+BaSO4(s)
由此可知，溶液中的0.01mol硫酸钠只能与0.01mol氢氧化钡反应，所以再加50ml氢氧化钡使溶液中的硫酸根离子全转化为BaSO4沉淀，沉淀质量最大。同时溶液中只剩下NaOH溶质（0.1*0.1*2=0.02mol），而溶液体积变为（100+150=250ml），这溶液中NaOH的浓度为0.02/(250/1000)=0.08mol/L

Answer 2

H2SO4 + Ba(OH)2==BaSO4↓+2H2O
1 1 1
0.02mol 0.02mol x x=0.02mol
(1)所得溶液中的溶质是Na2SO4 其质量为0.01×142＝1.42g
（2）当溶液中沉淀量达到最大时，
Na2SO4 + Ba(OH)2== BaSO4↓+2NaOH
1 1 2
0.01mol 0.2V z
V=0.05L=50ml z=0.02mol
所加氢氧化钡溶液的体积为100+50=150mL
所得溶液中溶质为NaOH，则该溶质物质的量浓度为 0.02/0.250L=0.08mol/L 。

Answer 3

（1）当加入100mL氢氧化钡溶液时，所得溶液中的溶质是（ Na2SO4）（写化学式），其质量为（1.42g ）。
（2）当溶液中沉淀量达到最大时，所加氢氧化钡溶液的体积为（150 ）mL，所得溶液中溶质为（NaOH ）（写化学式），则该溶质物质的量浓度为（ 0.08）mol/L 。