一个化学关于PH中和的计算题
常温下，有PH=12的NaOH溶液100ml，要是它的PH降为11，需分别加入(1)蒸馏水多少ML？（2）PH=10的NaOH溶液多少ml？（3）0.01mol/L的盐酸...
常温下，有PH=12的NaOH溶液100ml，要是它的PH降为11，需分别加入
(1)蒸馏水多少ML？
（2）PH=10的NaOH溶液多少ml？
（3）0.01mol/L的盐酸多少ml？ 展开
(1)蒸馏水多少ML？
（2）PH=10的NaOH溶液多少ml？
（3）0.01mol/L的盐酸多少ml？ 展开
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在常温下，
PH=12的溶液中，氢氧根离子的浓度[OH-]=0.01mol/L
PH=11的溶液中，[OH-]=0.001mol/L
PH=10的溶液中，[OH-]=0.0001mol/L
(1)设需加水xmL，有
c=n/V=0.01*0.1/(100+x)*10-3=0.001 解方程得：x=900mL
（2）设需加yL PH=10的NaOH溶液.则有
c=[0.01*0.1+0.0001*y]/（0.1+y）=0.001
解方程得：y=1L=1000mL
（3）设需加zL 0.01mol/L的盐酸。
根据盐酸与NaOH反应的化学方程式可知，在浓度相同的情况下：加入多少体积盐酸，相当于消耗多少体积的NaOH。
c=n/V=0.01*(0.1-z)/(0.1+z)=0.001
解方程得：z=9/110L=十一分之九百毫升
PH=12的溶液中，氢氧根离子的浓度[OH-]=0.01mol/L
PH=11的溶液中，[OH-]=0.001mol/L
PH=10的溶液中，[OH-]=0.0001mol/L
(1)设需加水xmL，有
c=n/V=0.01*0.1/(100+x)*10-3=0.001 解方程得：x=900mL
（2）设需加yL PH=10的NaOH溶液.则有
c=[0.01*0.1+0.0001*y]/（0.1+y）=0.001
解方程得：y=1L=1000mL
（3）设需加zL 0.01mol/L的盐酸。
根据盐酸与NaOH反应的化学方程式可知，在浓度相同的情况下：加入多少体积盐酸，相当于消耗多少体积的NaOH。
c=n/V=0.01*(0.1-z)/(0.1+z)=0.001
解方程得：z=9/110L=十一分之九百毫升
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