Question

判断溶液中离子浓度关系

a.HCOOH溶液中 c（hcoo-)+c(Oh-)=c(h+)
b.CuSO（NH4)2SO4溶液中c(so4 2-)>c(cu2+)>c(Nh4+)>(H+)>c(OH-)
c.NaHCO3溶液中：c(Na+)c(H+)+c(H2CO3)=c(HCO3)+(CO3 2-)+c(OH-)
d等体积，等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后溶液中
c(Na+)>c(X-)>C(H+)>C(OH-)
那一个对呀？？？
解释一下其他的

Answer 1

这两种溶液应该是混合吧？题目没有交待清楚啊！下面我按照二者混合来分析：
二者混合，会发生如下反应：NH4Cl+NaOH==NaCl+NH3.H2O
对于此类型题目，若发生化学反应，应优先考虑化学反应，通过化学反应各种离子浓度如果能比较出来，则不必考虑水解和电离，因为弱电解质电离或盐的水解程度都很小，对离子浓度的影响不大。若通过化学反应各种离子浓度大小比较不出来，则再考虑水解和弱电解质电离。
根据题目所给条件可知，氯化铵是过量的，二者反应之后，C(Cl-)最大，这是毫无疑问的；此外，既有NH3.H2O生成，同时又有NH4+剩余（剩余的NH4+的物质的量与Na+的物质的量相等）。
若不考虑NH3.H2O的电离和NH4+的水解，则有：C(NH4+) =C(Na+) 。
若考虑NH3.H2O的电离和NH4+的水解，则有：
NH3.H2O电离为：NH3.H2O==NH4+ + OH-……①
NH4+水解为：NH4+ + H2O == NH3.H2O + H+…. ②
①发生，可使C(NH4+) 增大，②发生，又使C(NH4+) 减小。溶液的C(NH4+) 是增大还是减小，取决于两个反应哪一个为主要。根据经验规则可知，盐的水解和弱电解质的电离，以电离为主，因此C(NH4+) 增大。所以，C(NH4+) C(Na+) 。
同理，因为以电离为主，所以C(OH-) C(H+)。
所以，C(Cl-) C(NH4+) C(Na+) C(OH-) C(H+)。

Answer 2

单选题吗？a肯定正确，因为溶液中只有这三种离子，而电荷守恒，正电荷总量一定等于负电荷总量

b：显然c(NH4+)>c(Cu2+)，所列式子不正确
c：按照电荷平衡，c(Na+)+c(H+)=c(HCO3 -)+2c(CO3 2-)+c(OH-)，与c所列式子一比，显然列出的是错的
d：溶液肯定为碱性，c(OH-)>c(H+)，所列式子不正确