Question

有关化学平衡等效平衡的一道题~在线等

反应 PCl5（g）= PCl3(g)+Cl(g)
2HI（g） = H2(g)+I2(g)
2NO2 (g) = N2O4（g）
在一定条件下，达到化学平衡时，反应物转化率是a%，若保持各自温度不变，体积不变，分别在加入一定量的各自反应物，则转化率分别怎么变？

我的错误想法：这三个反应的反应物只有一种，所以加入各自反应物是改变了一个条件，可以用勒夏特列原理？！显然这样想错了 如果说加入各自反应物是改变了两个条件（浓度和体积）不可以用勒夏特列原理，那么我们做过以前压缩体积的题都是用勒夏特列原理 这些题也改变了两个条件（体积和浓度）啊... 怎么办 什么时候用勒夏特列原理，什么时候想等效平衡 我疯了@#￥%&*
解答上面那个题 然后说明我的疑惑 必有重谢
说一下过程哈~~
我这有答案 没解析

一楼的不对哦~

谢谢大家啦

Answer 1

如此简单呢，首先这不是等效平衡就是简单的平衡移动问题，三个平衡体系的条件都是恒温恒容的，直接由平衡理论判断就行了，各自加入反应物的量后，增大了反应物的浓度，平衡都将向右移动，但反应物的转化率都将减小，这是因为转化率=已转化的量比起始的量，平衡向右移动后转化的量增加，但起始量增加的更多《减弱但不能抵消》，使比值减小，即转化率减小。
你的误区是不理解转化率公式，忽略了分母变大。
其实判断是否为等效平衡问题很简单的，你还没理解实质，所谓等效是指起始时的等效，而不是平衡后的等效，并且是在两个体系下来比较的，判断方法：两体系平衡后的百分含量一样即为等效，再者等效平衡不会涉及到移动的《两个体系就研究起始时的量》。
平衡移动原理在任何涉及平衡问题下都离不开，是解决平衡问题的工具。

Answer 2

1、你的问题是恒温恒容条件下，加入一定量的各自反应物，要求转化率的变化，其实就是看加入后，平衡如何移动。
第一个反应，正向体积增大，加入反应物后，压强增大，平衡逆移，转化率减小。
第二个反应，反应前后体积不变，所以平衡不随压强变化，转化率不变。
第三个反应，正向体积减小，反应物后，压强增大，平衡正移，转化率增大。

2、关于你的问题，这么说吧，你知道勒夏特列原理只适用于改变反应的一个条件，这是对的。对你所提出的三个反应，都有一个共同特点，就是反应物唯一，这样的问题可以归结为先使加入的物质先达到平衡，再充入恒容的容器，即归结为改变体系压强了，这样就好解释了。

Answer 3

很简单，因为反应物只有一种，增加反应物浓度相当于增加压强，第一个反应式中，增加压强化学平衡向左移动，转化率降低。第二个反应式中，增加压强化学平衡不移动，转化率不变。第三个反应式中增加压强，化学平衡向右移动，转化率升高。

Answer 4

任何时候都可以用勒夏特列原理，只是条件的分析一定要小心。
体积不变，加入各自反应物，相当于加压加浓度，但问题是转化率的改变，更要小心。
假设同样的反应在两处体系中进行，到达平衡时转化率都是a%，此时将这两个反应体系合并，条件不改变，所有浓度都增加，对转化率无影响，但相当于加压。
所以对于第一个反应向左，减少，第二个不变，第三个向右，增加。

Answer 5

类似的问题可以这样来考虑：
假设在另外一个相同的容器中加入等量的反应物，同温度下达到平衡，显然这两个容器达到平衡的状态完全一样，各物质的压强、浓度、转化率等等也一样。
然后合并，除了体积是原来的2倍意外，其他的都一样。
现在所做的就是使体积缩小，变成原来的体积。
1、压缩，平衡左移，所以转化率降低
2、压缩，平衡不移动，所以转化率不变
3、压缩，平衡右移，所以转化率增大