Question

将密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸稀释城1000ml,物质的量浓度为2mol/L,密度为1.20g/cm3的稀硫酸，

所需浓硫酸的体积
所需水的体积

还问一下摩尔质量就等于物质的式量，这句话对吗

Answer 1

第一个问题：
利用公式：c=1000*密度*质量分数/摩尔质量 计算得到c浓=18.4mol/L 将此浓度带入公式C浓V浓＝C稀V稀，得出浓硫酸的体积为108.7mL，再根据公式密度＝质量/体积得出，浓硫酸的质量为200g,稀硫酸的质量为1200g,所以加入的水的质量为1000g，再根据公式密度＝质量/体积得出水的体积为1000mL

第二个：摩尔质量就等于物质的式量这句话是错的，物质的式量相当于相对分子（原子）质量，单位是1，通常省略不写，而摩尔质量的单位是g/mol
所以二者不能等同

Answer 2

利用公式：c=1000*密度*质量分数/摩尔质量 计算得到c浓=18.4mol/L 代入c1*V1=c2*V2 得到V1=108.7 m2=1200g m（H2SO4）=c*V*M=196g m(H2O）=1200-196=1004g 水的密度等于1 所以 V（H2O）=1004ml

Answer 3

设浓硫酸的体积为V
稀释前后溶质的质量相等，所以
w1m1=w2m2
即98%*1.84*V=2*98*1
V=108.70ml
所需浓硫酸的体积为108.70ml
所需水的体积为891.30ml

同一物质的摩尔质量与式量只是数值相等，不能说两者相等