Question

化学：离子平衡

1.能说明碘化氢是共价化合物的事实是 ( )
A.碘化氢极易溶于水 B.液态碘化氢不导电
C.碘化氢不稳定，受热易分解 D.氢碘酸可以导电
2.在碳酸的溶液中，当溶液的pH增大时，碳酸根离子的物质的量浓度将 （ )
A.增大 B.减小 C.不变 D.可能增大也可能减小
3.在0.1mol/L的醋酸溶液中，要使醋酸的电离程度和pH都减小，同时又使醋酸根离子浓度增大，可加入的试剂是： （ ）
A.醋酸钠浓溶液 B.1mol/L的氨水
C.1mol/L的硫酸 D.2mol/L的醋酸溶液
4.氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 ( ）
A.1mol/L甲酸溶液的ph约为3
B.氢氰酸易溶于水
C.10mL 1mol/L氢氰酸恰好与10mL 1mol/L氢氧化钠溶液完全反应
D.在相同情况下，氢氰酸溶液的导电性比强酸溶液的弱
5.将常温下的ph=8的氢氧化钡溶液与常温下的ph=5的稀盐酸混合，并保持100摄氏度的恒温，欲使混合溶液ph=7，则氢氧化钡溶液与盐酸的体积比为?(计算过程)
选择题可能不止一个答案
选择题给解释一下

Answer 1

1.答案为B
因为公家化合物不会离解，所以不会导电
2.答案为A
碳酸的离解方程为
H2CO3=H+ +HCO3-
HCO3-=H+ +(CO3)2-
PH值变大，即H+弄降低，平衡向右移动，股(CO3)2-会变大
3.答案为AD
加入醋酸钠浓溶液后，醋酸钠比醋酸易解离，醋酸根浓度变大，醋酸离解度减小，则产生
4.答案为D
5.欲使混合溶液ph=7，说明刚好完全中和
氢氧化钡溶液的ph=8说明氢氧化钡溶液中OH-的浓度为
有PH的定义PH=-lg[H+]
得[H+]=10^-PH
那么ph=8的氢氧化钡溶液中[H+]=10^-8
则[OH-]=10^-6
[Ba（OH）2]=0.5*10^-6
同理ph=5的稀盐酸
[H+]=10^-5
[HCl]=10^-5
假定说好氢氧化钡的体积为a，盐酸的体积为b
那么依照化学方程式
Ba（OH）2 + 2HCl=BaCl2+H2O
1 2
a*0.5*10^-6 b*10^-5
得a*10^-6=b*10^-5
即a/b=10/1
即氢氧化钡与盐酸的体积比为10:1

Answer 2

1.B 2.D 3.D 4.A
5.常温下的ph=8的氢氧化钡溶液[OH-]=10^-6,相当于100摄氏度的[OH-]=10^-4
常温下的ph=5的稀盐酸的[H+]=10^-5,100摄氏度时稀盐酸的还是[H+]=10^-5，保持100摄氏度的恒温，欲使混合溶液ph=7，此时溶液呈碱性[OH-]=10^-5
（V碱*10^-4-V酸*10^-5）/（V碱+V酸）=10^-5
所以氢氧化钡溶液与盐酸的体积比=V碱：V酸=2:9

Answer 3

把第一题改c吧。