Question

求教一道高二化学问题，快来，高分~

将一块生锈的铁片与200ml稀硝酸反应，反应结束后收集到1.12L（S.T.P）NO气体，溶液中还有3g固体物质铁剩余。取出铁后，向溶液中通入10.56g氯气，恰好是溶液中Fe2+全部氧化（假设氯气只与Fe2+反应，铁锈的成分为Fe2O3-H2O）求：
1）原硝酸的物质的量浓度：
2）这块生锈铁片中未被氧化的铁的质量。

Answer 1

a 亚琉酸氢根与氢氧根结合生成水和硫酸根
亚硫酸根与钙离子生成物微溶于水 会有沉淀
而亚硫酸氢根离子是一个整体 不会与钙离子生成沉淀

Answer 2

NO有1.12/22.4=0.05mol

10.56/(35.45*2）=0.15mol Cl2

溶液中二价铁离子有0.3mol

3Fe~2NO~8HNO3,算出Fe有0.1/3mol HNO3有0.2mol

1) [HNO3]=0.2/(200/1000)=1mol/L

2)未氧化的的铁 3+0.1/3*56=4.87g