Question

已知甲为恒温恒容容器，乙为恒温恒压容器。甲乙两容器中均充入2mol SO2,1mol O2，发生反应2SO2(g)+O2(g)=2

甲乙两容器中均充入2mol SO2,1mol O2，发生反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H<0,已知甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器，初始时两容器的温度体积相同，一段时间后反应达到平衡，为使两容器中的SO2在平衡混合物的物质的量分数相同，下列措施中可行的是（ ）
A.向甲容器中充入一定量的氦气
B.向乙容器中充入一定量的SO3气体
C.升高乙容器的温度
D.增大甲容器的压强

老师说答案为AB 请解释一下 谢谢

Answer 1

甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器，

A.向甲容器中充入一定量的氦气
使反应体系体积增大，压强减小，关键是氦气不参加反应，所以只是影响压强。所以新平衡相对久平衡会逆移。

B.向乙容器中充入一定量的SO3气体
充入SO3后，反应向逆方向进行，但体系压强增大，所以，最后的新平衡相对久平衡会正移。

所以AB两答案都不是原平衡等效，不知道是你老师说错了，还是你题目打错了。

Answer 2

恒压压强不变，恒容的压强减小。
压强大转化率大。所以恒压的转化率大，SO2的物质的量分数低。SO2含量低。
A相当于降低了压强，SO2转化率就小了。
B乙中加入SO3可以使平衡左移，是SO2变多。