16g铁和铜的混合物与50g稀硫酸恰好完全反应,生成0.5g氢气。计算:混合物中铁的质量
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解：
生成氢气的质量为5.8g+30g+50g-85.6g=0.2g
设反应中铁的质量为X
H2SO4+Fe=FeSO4+H2
56 2
x 0.2g
56/x=2/0.2g
解得X=5.6g
所以该生铁中铁的质量分数为5.6g÷5.8g×100%=96.6%
这就是我的答案啦，
生成氢气的质量为5.8g+30g+50g-85.6g=0.2g
设反应中铁的质量为X
H2SO4+Fe=FeSO4+H2
56 2
x 0.2g
56/x=2/0.2g
解得X=5.6g
所以该生铁中铁的质量分数为5.6g÷5.8g×100%=96.6%
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