一道化学计算题，急啊！！！
给15克氯酸钾和二氧化锰的混合物加热，直到质量不再减少为止，剩余的残留固体的质量为10.2克。问：有多少克氧气生成？合多少摩尔氧气？生成的氧气在标准状况下占多大体积（标准...
给15克氯酸钾和二氧化锰的混合物加热，直到质量不再减少为止，剩余的残留固体的质量为10.2克。问：有多少克氧气生成？合多少摩尔氧气？生成的氧气在标准状况下占多大体积（标准状况下，氧气的密度为1.43克/升）？原混合物中含二氧化锰多少克？
请写出答案和解题思路，谢谢！！！ 展开
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差量法
2KClO3=MnO2=2KCl+3O2↑
产物只有O2一种气体
所以减少的质量是4.8g为O2的质量
合4.8/32=0.15mol
标况下氧气的密度是1.43g/L，那么体积是4.8/1.43=3.36L
因为生成的O2是0.15mol
那么原来有KClO3是0.1mol，其质量是122.5*0.1=12.25g
即含有二氧化锰是15-12.25=2.75g
2KClO3=MnO2=2KCl+3O2↑
产物只有O2一种气体
所以减少的质量是4.8g为O2的质量
合4.8/32=0.15mol
标况下氧气的密度是1.43g/L，那么体积是4.8/1.43=3.36L
因为生成的O2是0.15mol
那么原来有KClO3是0.1mol，其质量是122.5*0.1=12.25g
即含有二氧化锰是15-12.25=2.75g
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mO2=(mKClO3+mMnO2)-(mKCl+mMno2)=15g-10.2g=4.8g
VO2=mO2\pO2=4.8g\1.43g\L=33.6L
VO2=mO2\pO2=4.8g\1.43g\L=33.6L
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