Question

两道化学题

68g过氧化氢中氧元素和多少克氯酸钾中氧元素质量相等

某正六价元素A的氧化物中，氧元素的质量分数为40%，求该元素的相对原子质量

Answer 1

1.68gH2O2中含有氧元素68*32*2/(1*2+16*2)=68*64/66=66g
氯酸钾中氧元素的质量分数是16*3/39+35.5+16*3*100%=39.18%
66/39.18%=168.45g
2.正六价元素A的氧化物，其氧化物的化学式为AO3，该氧化物的相对分子质量是16*3/40%=120，该元素的相对原子质量为120-16*3=72。

Answer 2

1、设氯酸钾的质量为X克
过氧化氢的式量为34，氯酸钾的式量为122.5
68*（2*16)/34＝（3*16)X/122.5
X＝163.3（克）

2、设氧化物的化学式为AO3
A:3*16＝（1－40%）:40%
A＝72
则A的相对原子质量为72。

Answer 3

呵呵 第一题 只要看 他们 每个分子的O为多少个 KClO3 与H2O2 3比 2 68gH2O2 有 4摩尔O 所以 KClO3为4/3摩尔

一分子的 KClO3的质量乘4/3

2 是 O为 负二价 AO3 A=(3*O)*3/2