Question

已知某温度下水离子积Kw=2.5*10-13，

已知某温度下水离子积Kw=2.5*10-13，将30ml，0.2mol/L的Ba（OH）2溶液与20ml，0.2mol/L的Na2CO3溶液混合，充分反应后变浑浊，求1、沉淀质量 2、滤液PH值

Answer 1

1、沉淀质量，根据反应Ba（OH）2 + Na2CO3 === BaCO3 + 2NaOH，Ba（OH）2过量，所以沉淀=0.2mol/L*0.02L=0.004mol，乘BaCO3摩尔质量就欧了。

2、滤液PH值，Ba（OH）2过量的=0.2mol/L*0.01L=0.002mol，所以c(OH-)=0.002mol*2 / 0.05L=0.08mol/L。又：Kw=2.5*10-13=c(H+)*c(OH-)，所以c(H+)可得了吧，最后算pH值，你会的。OK

追点分嘛 嘿嘿

Answer 2

盐酸和(NH4)2SO4溶液中由水电离出的c(H+)之比为 10的六次方