Question

求一道高一化学题

现有CuCl2和FeCl2的混合溶液400ml,测定Cl-浓度为1.5mol/L,投入过量的锌粉10g,充分反应后过滤,所得固体残渣洗涤干燥后,质量为8.1g,求原混合液中CuCl2,FeCl2的物质的量浓度分别为多少?

请发出详细解答过程~

Answer 1

设原混合液中CuCl2,FeCl2的物质的量浓度分别为a, b mol/L
CuCl2 ====== Cu2+ + 2Cl-
a 2a
FeCl2 ====== Fe2+ + 2Cl-
b 2b
混合溶液4Cl-浓度为1.5mol/L:
2a + 2b = 1.5 (1)

Cu2+ + Zn = Zn2+ + Cu
0.4a mol 0.4a mol 0.4a mol
此反应导致的固体质量变化（末减去起始值):
0.4a(63.5-65.4) = -0.76a g
Fe2+ + Zn = Zn2+ + Fe
0.4b mol 0.4b mol 0.4b mol
此反应导致的固体质量变化（末减去起始值):
0.4a(55.8-65.4) = -3.84b g

-0.76a -3.84b = 8.1 -10 = -1.9 (2)
解得: a = 0.32 mol/L
b = 0.43 mol/L