Question

问两道高一化学题（要详细步骤）

1.现欲用浓度为5mol/L的NaOH溶液配制1mol/L的NaOH溶液，应取5mol/L的NaOH溶液与蒸馏水的体积比约为？
2.VLAl2(SO4)3溶液中，含Al3+为mg,则该溶液中SO42-的物质的两浓度为？

Answer 1

1.此题考溶液的稀释
稀释前后溶液中物质的量不会发生变化
即稀释前的体积乘以稀释前的浓度=稀释后的体积乘以稀释后的浓度
假设稀释前的体积为A，蒸馏水的体积为b
那么有（5*a）/（a+b）=1
得到a/b=1/4
即应取5mol/L的NaOH溶液与蒸馏水的体积比约为1/4
2.溶液中Al3+的浓度为[Al3+]=m/（27V）mol/L
VLAl2(SO4)3的浓度为[Al2(SO4)3]=m/（2*27V）mol/L=m/（54V）mol/L
则溶液中SO42-的浓度为[（SO4）2-]=3*[Al2(SO4)3]=m/（18V）mol/L

Answer 2

第一题，首先明白溶液的溶质的物质的量不变，用你们的公式，就是c1V1=c2V2
假设取1L5mol/L的NaOH溶液，则n=5mol，加水后溶液的物质的量浓度为1mol/L，则由c=n/v 可得v溶液=5L， 所以......的比例为1：4
第二题，由于Al3+ 和SO42-的比为2：3，所以SO42-的质量为1.5mg，则由公式
n=m/M 得n硫酸根=3m/192 mol，所以c硫酸根=n/v=m/64v
解答仓促，如果有计算错误，请原谅，这些其实挺简单的，自己想想可能有益，祝你学习进步！