化学题一道
一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100mL3.00mol/L的NaOH溶液(密度为1.12g/mL)恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500m...
一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液(密度为1.12g/mL)恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。
(2)所得溶液中Cl-的物质的量为_______mol
(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2):n(H2)=________________ 。
这个第2小题,别人的解释看不懂啊,为什么他们都是减去NACLO的0.05MOL,这个物质中不是也有氯离子吗? 展开
(2)所得溶液中Cl-的物质的量为_______mol
(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2):n(H2)=________________ 。
这个第2小题,别人的解释看不懂啊,为什么他们都是减去NACLO的0.05MOL,这个物质中不是也有氯离子吗? 展开
2个回答
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H2+Cl2=2HCl
HCl+NaOH=NaCl+H2O
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
产生的NaClO为0.05mol,由第三个方程式剩余氯气0.05mol,消耗的NaOH为0.1mol,产生NaCl0.05mol。一共含有NaOH 3X0.1=0.3mol
与HCl反应的的NaOH为0.3-0.1=0.2mol由第二个方程式可知生成NaCl0.2mol,有HCl 0.2mol
再由第一个方程式,得知反应H2为0.1mol,Cl2为0.1mol
(1)含有Cl-离子0.2+0.05=0.25mol
(2)(0.1+0.05):0.1=3:2
NaClO的阴离子是ClO-,是一个离子,所以不含Cl-
HCl+NaOH=NaCl+H2O
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
产生的NaClO为0.05mol,由第三个方程式剩余氯气0.05mol,消耗的NaOH为0.1mol,产生NaCl0.05mol。一共含有NaOH 3X0.1=0.3mol
与HCl反应的的NaOH为0.3-0.1=0.2mol由第二个方程式可知生成NaCl0.2mol,有HCl 0.2mol
再由第一个方程式,得知反应H2为0.1mol,Cl2为0.1mol
(1)含有Cl-离子0.2+0.05=0.25mol
(2)(0.1+0.05):0.1=3:2
NaClO的阴离子是ClO-,是一个离子,所以不含Cl-
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