Question

高二化学关于水溶液离子平衡的3道题，求解答。

1.25度时，将某强酸和某强碱溶液按1：10的体积比混合后溶液恰好呈中性，则混合前此强酸和强碱溶液的PH之和是？

2.将PH=2的盐酸平均分成2份，一份加入适量的水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量氢氧化钠溶液后，PH都升高了1，则加入的水与氢氧化钠溶液的体积比为？

要简要解题过程，谢谢~！！！

Answer 1

1,和是13。因为强酸和强碱溶液按1：10的体积比混合后溶液恰好呈中性，所以C（H+):C(OH-)=10:1，所以，PH碱—（14—PH酸）=-1，即 和为13。
2，加水PH升高1，则V升为十倍，即V水=9V酸；加碱升高1，则C(H+)变为1/10，设加碱XL，则有（C酸V酸－XC碱）／（V酸＋X），解得 X＝9／11V酸，综上可得V水：V碱=9/(9/11)=11。