Question

在100摄氏度时，某有机物蒸汽20ml与60ml氧气混合,点燃后恰好完全反应，生成CO2与水蒸气体积为1：1。5

在100摄氏度时，某有机物蒸汽20ml与60ml氧气混合,点燃后恰好完全反应，生成CO2与水蒸气体积为1：1。5 若将混合气体通过盛浓硫酸的洗气瓶后，气体变为40ML（100摄氏度）。试通过计算写出有机物的分子式

过程详细点，化学白痴了。。

Answer 1

恰好完全反应说明反应物没有剩余 最后剩下的40ml是CO2 水蒸气已经被浓硫酸吸收了
CO2与水蒸气体积为1：1.5 说明水蒸气有60ml
20ml有机物和60ml氧气生成40mlCO2和60ml水
体积比等于物质的量的比
2C（x）H（y）O（z）+6O2=4CO2+6H2O

反应前后原子数守恒 x=2 y=6 z=1
分子式是C2H6O

Answer 2

因为最后剩下的气体是40ml CO2
所以可以推出产物中水蒸气有60ml
设，每ML气体中有a个分子
则40ml CO2中有80a个氧原子 40a个C
60ml H2O中有120a个H，60个O
因为反应物中60ML O2，所以有120个O
所以可以得出，20ML有机物中有40a个C，120a个H，20a个O
所以该有机物为C2H6O

Answer 3

生成CO2与水蒸气体积为1：1。5 。所以C：H=1:3，机物蒸汽20ml点燃后将混合气体通过盛浓硫酸的洗气瓶后，气体变为40ML，这40ml是CO2。从20ml变成40ml所以一个分子中有2个C原子，所以一个有机物分子中含有2C，6H，这样的话要消耗3.5个氧气分子。而现在才3分氧气，所以原有机物里含有0.5个氧气也就是一个氧原子。原有机物是C2H6O