Question

一道高一化学题。

氢氧化钠样品的纯度,取样品4.2g溶于水配制成1000ml溶液，从中取出25ml与盐酸完全反应，恰好用去0.15mol/L的盐酸16.67ml求样品的纯度。

Answer 1

第一步：计算样品含量
4.2g配成1000ml，从中取出25ml，这25ml中含有氢氧化钠样品是0.105g，
第二步：计算反应的纯氢氧化钠的量
0.15浓度的盐酸16.67ml 总共的物质的量是0.0025005mol 反应后用去的氢氧化钠也是0.0025005mol （化学方程式计算得出，楼主，方程式不用我给你写了吧~~~~呵呵~~~~）计算氢氧化钠的质量为0.0025005*40=0.10002g
第三步：计算纯度
纯的是0.10002 样品是0.105g 前者除以后者得纯度是0.952571428

这题目的关键在于理解配成1000ml溶液后，取出来的25ml里边含样品氢氧化钠是多少 估计楼主刚刚开始学化学吧~~~~~呵呵~~~~多做题~~~多多深入理解就会找到学习化学的技巧了~~~~楼主加油~~~化学不难的哦~~~~~~

思路正确，计算不敢保证正确 楼主可以按照这个思路再算一遍~~~~~~~~~

Answer 2

16.67*0.001L*0.15mol/L*40*40g/mol=4.0g
4.0/4.2*100%=95.24%

Answer 3

w=0.15*16.67*40/1000*40/4.2*100%=95.26%