Question

帮忙做一下这道化学选择题~

某金属5.4克，投入足量稀盐酸中，产生6.72升氢气（标准状况），该金属可能是A.铁B.镁C.钠D.铝

Answer 1

D 求出氢气质量0.0899*6.72=0.6 先设元素符号为R,为+2价，相对原子质量为x
R+2HCl=RCl2+H2
x 2
5.4g 0.6g
求出x=18
铝是+3价，相对原子质量为27，改为+2价，相对原子质量为18

Answer 2

D.铝

0.2mol铝生成 0.3mol氢气

Answer 3

6.72LH2物质的量 =0.3mol
说明5.4g金属失去0.3*2=0.6mol电子
所以金属每失去一个电子对应的相对分子质量=5.4/0.6=9
只有D满足要求，27/3=9

Answer 4

D.铝
6.72/22.4=0.3mol=0.6g

Answer 5

6.72L/22.4mol/L=0.3mol即5.4g的物质X失去0.6mol电子 一比较 答案是D