Question

高二化学一道计算题求正解 和详细过程

将一定量的二氧化硫和含0.7mol氧气的空气（忽略二氧化碳）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，发生反应。2SO2（g）+O2(g)=2SO3(g) △H＜0. ，反应达到平衡后。将容器中的混合气体通入过量的NaOH溶液中。气体体积减少了21.28L再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱溶液吸收O2。气体的体积又减少了5.6L（以上气体都是在标况下） （1）下列哪种方法可以提高SO2的转化率 A充入N2 ，B充入O2，C改变催化剂，D升温 （2）求平衡时SO2的转化率（精确到0.01）

Answer 1

B 密闭容器，固体积不变，物质的量不变所以浓度不变，平衡不移动。充入氧气，增加反应物浓度，平衡正向移动，二氧化硫转化率提高。催化剂不改变平衡移动，升温平衡向吸热方向移动，固向逆方向移动，二氧化硫转化率降低。5.6除以22.4求出平衡时氧气的物质的量。21.28除以22.4为平衡时二氧化硫与三氧化硫的物质的量。根据平衡移动即可求出。

Answer 2

1.B
A恒压无影响，C只改变反应速率，D错误，该反应是放热
2.一步一步算 ，略