Question

化学问题， 急急急。

在50ml 0.5mol/l的氯化铝的溶液中，加入50mlNaOH溶液生成白色沉淀1.56克，求NaOH溶液的物质的量浓度。

Answer 1

你好啊

这道题本身不难 但是考点在 一定要考虑 氢氧化钠过量与不过来那个两种情况
第一 氢氧化钠不足的时候
离子方程式 Al3+ + 3OH- = Al（OH）3
此时根据计算求得的氢氧化钠的物质的量是 1.56/78）*3 = 0.06 mol

所以物质的量是 （0.06 / 50）*1000 = 1.2mol/l 记住单位换算啊！！

第二 就是氢氧化钠过量的时候就是将氯化铝全部沉淀之后还有多余的氢氧化钠把沉淀溶解了一部分 具体解法如下
根据反应可以将总的化学过程看成事 以下的方程式

等效的方程式 （1） Al 3+ + 4 OH- = (ALO2)- + 2 H2O
（2） Al3+ + 3OH- = Al（OH）3
根据题目意思 总共的铝离子有 （50*0.5）/1000=0.25 mol

由第一问可以得知沉淀的铝离子是0.2mol

所以参加（1）反应的 铝离子 就是 0.25-0.2=0.05 进而可以计算 （1）反应的氢氧化钠的物质的 量 是 0.05 *4 = 0.2

所以分析得出 总共的氢氧化钠的物质的量是 0.2 + 0.06=0.26

最后得到 溶液的物质的量浓度 5.2 mol/l

要是不明白可以 在线解答一下

祝福学业有成