Question

一道初三化学计算题，急！……

称取纯碱5.5g，再滴加盐酸至刚好完全反应（忽略CO2溶于水）时，共用去稀盐酸25g，得溶液质量为28.3g（杂质溶于水且与盐酸不反应）。
求：（1）生成CO2的质量
（2）计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）

Answer 1

前后的物质的质量是守恒的，所以反应前与反应后的质量都是相等的，即
（1）纯碱的质量+稀盐酸的质量=氯化钠的质量+水的质量（反应生成的水和稀盐酸中的水）+二氧化碳的质量 即
5.5+25=28.3+二氧化碳的质量
所以 二氧化碳的质量=5.5+25-28.3=2.2g
（2）设碳酸钠的质量是X
NA2CO3+2HCL=2NACL+H2O+CO2（向上箭头）
106 44
X 2.2g
106/X=44/2.2g
所以X=5.3g
答：………………………………

Answer 2

(1)
m(CO2)=m盐酸+m样品-m反应后溶液质量=25+5.5-28.3=2.2g
(2)
m(Na2CO3)=m(CO2)/44*106=5.3g
a%(Na2CO3)=5.3/5.5*100%=96.4%

Answer 3

根据 质量守恒 求 气体质量