Question

在实验室制取氧气时，取MnO2和KClO3的固体混合物15.25g，加热至不再产生气体为止，收集到一定质量的氧气。

在实验室制取氧气时，取MnO2和KClO3的固体混合物15.25g，加热至不再产生气体为止，收集到一定质量的氧气。某化学兴趣小组欲求得所制氧气的质量，他们将加热后剩余物冷却到一定温度后，通过多次加水测定剩余物质量的办法即可求出。加水的质量与剩余固体的质量见下表：（MnO2是不溶于水的固体粉末）
编号 1 2 3 4
加水M 10 10 10 10
剩余固体M 7.25 4.05 m 3
求所制得氧气的质量

Answer 1

第一次加水溶解7.25-4.05=3.2g的KCl

最后剩余3g不溶的二氧化锰,说明第二次加水后还溶解了4.05-3=1.05gKCl

说明第二次加水后KCl全部被溶解了

所以m=3
由此可得出氯酸钾的质量为15.25-3=12.25g
方程解下
2KClO3=2KCl+3O2
245 96
12.25g m(O2)
生成的氧气质量 m(O2)=12.25/245*96g=4.8g

希望帮到你o(∩_∩)o
有问题追问哦

Answer 2

由题意可知：
每10g水可溶解7.52-4.05=3.2g的KCl
若KCl还充足，M=4.05-3.2=0.85g
因为最后剩余固体为3g
所以说明KCl不足
m=3
由此可得出氯酸钾的质量为15.25-3=12.25g
设所制得的O2质量为x
MNO2
2KClO3==== 2KCl + 3O2
加热
245 96
12.25g x
x=12.25*69/245=4.8g

Answer 3

m=3. 原因在于生成物中只有两种，且只有氯酸钾可以溶解，说明减少的质量是
氯酸钾的质量。因为每次加水的质量相等，且溶解度不变，所以溶解之后
氯酸钾只存在两种情况。一是还存在一定质量的氯酸钾，二是没有氯酸钾
由表可知氯酸钾能在10G水中溶解7.25-4.05=3.2G，m理应等于4.05-3.2=
0.85g但因为第四次加水后还有3g，所以可以肯定第三次加水后氯酸钾全部
溶解，m就是二氧化锰的质量，就是3g。
由此可得出氯酸钾的质量为15.25-3=12.25g，这样就可以通过化学方程式计算了。
（打了这么多个字，还请把分给我吧）