Question

现有NaCO3,h2so4,Ba(OH)2三种物质的量相等的溶液若以不同顺序将他们中的两种混合起来

现有Na2CO3,h2so4,Ba(OH)2三种物质的量相等的溶液若以不同顺序将他们中的两种混合起来，出现沉淀后过滤，现将滤液与第三种溶液混合，最终得到的溶液
A一定呈酸性 B 可能呈碱性 C可能呈中性 D一定呈中性

Answer 1

你好
选择 B C 选项

解答 令 NaCO3,h2so4,Ba(OH)2 分别为 A B C 三种物质

情况一 AB混合 之后是 溶液是 硫酸钠
再与C混合 之后是 过滤沉淀溶液是 氢氧化钠

情况二 AC 混合 过滤沉淀溶液是 氢氧化钠
再与B 混合 过滤沉淀溶液是 中性的

根据上边条件 所以 选 B C

要是不明白可以 百度 Hi 一下
祝 学业有成

Answer 2

两种混合起来，出现沉淀, 有两种可能 (Na2CO3与H2SO4混合,无沉淀,不必考虑) :
1. Na2CO3 + Ba(OH)2 = BaCO3 (s) + 2NaOH
沉淀过滤后, 滤液与第三种溶液(H2SO4)混合, NaOH与H2SO4完全反应:
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
Na2SO4是强酸强碱生成的盐，最终得到的溶液呈中性

2. H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4(s) + 2H2O
沉淀过滤后, 滤液与第三种溶液(Na2CO3)混合, 没有反应.
Na2CO3是弱酸强碱生成的盐，最终得到的溶液呈碱性

答案BC

Answer 3

BC均是可能的，分析如下：
B、可能呈碱性
1、碳酸钠与硫酸先混合反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，
再加入氢氧化钡，与硫酸钠反应，生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，
最终溶液中的溶质是氢氧化钠，氢氧化钠的水溶液呈碱性，
2、硫酸与氢氧化钡先混合反应生成硫酸钡沉淀和水，
再加入碳酸钠，不能继续在反应，
最终溶液中的溶质是碳酸钠，碳酸钠的水溶液呈碱性，
C、可能呈中性
1、碳酸钠与氢氧化钡先混合反应生成碳酸钡沉淀（滤出）和氢氧化钠，
再加入硫酸，与氢氧化钠反应，生成硫酸钠和水，
最终溶液中的溶质是硫酸钠，硫酸钠的水溶液呈中性。