Question

完全燃烧2.8g某有机物，生成8.8g CO2和3.6g H2O，下列对该有机物的判断正确的是（　　）

完全燃烧2.8g某有机物，生成8.8g CO2和3.6g H2O，下列对该有机物的判断正确的是（　　）
A．该有机物一定含碳、氢、氧元素
B．该有机物的化学式为CH4
C．该有机物的相对分子质量为46
D．该有机物由碳、氢元素组成，且碳、氢元素的质量比为6：1

碳元素和氢元素的原子个数比怎么算呢？

Answer 1

答案选D
设有机物为R
R+O2--CO2+H2O
根据质量守恒，氧气的质量为m(R)=8.8g+3.6g-2.8g=10.6g
根据原子守恒，CO2,H2O中的碳氢全部来自R
CO2的物质的量n(CO2)=8.8g/(44g/mol)=0.2mol
H2O的物质的量n(H2O)=3.6g/(18g/mol)=0.2mol
碳原子的物质的量n(C)=0.2mol,质量m(C)=0.2molx12g/mol=2.4g
氢原子的物质的量n(H)=0.2molx2=0.4mol,氢原子的质量m(H)=0.4molx1g/mol=0.4g
有机物R碳元素和氢元素的原子个数比等于碳元素和氢元素的物质的量之比=0.2mol:0.4mol=1:2

2.4g+0.4g=2.8g
说明有机物R有碳氢两种元素组成,质量之比=2.4g:0.4g=6:1
答案选D.

追问

用初中化学的方法解答，谢谢！

追答

不客气！

Answer 2

8.8g CO2的物质的量=8.8g/44g/mol=0.2mol 碳元素的质量=0.2mol*12g/mol=2.4g
3.6g H2O的物质的量=3.6g/18g/mol=0.2mol 氢元素的质量=0.2mol*2*1g/mol=0.4g
2.4+0.4=2.8
可见没有氧元素
碳原子和氢原子个数比为0.2：（0.2*2）=1：2
碳原子和氢原子质量比为=1*12：（2*1）=6：1
因此D

追问

计算碳原子和氢原子的院子个数比的方法我看不懂，为什么是0.2：（0.2*2）？

追答

碳原子和氢原子个数比为0.2：（0.2*2）=1：2
因1个CO2中只有1个碳原子，而1个H2O中有2个氢原子，
因此碳原子的物质的量=0.2mol*1=0.2mol
氢原子的物质的量=0.2mol*2=0.4mol
碳原子和氢原子物质的量之比=0.2mol*12g/mol：（0.4mol*1g/mol）=6：1

又因为有机物的物质的量不明确,所以有机物的最简式为CH2 ,化学式为CnH2n

追问

能不能确定该有机物的相对分子质量是否是46？？

能不能确定该有机物的相对分子质量是否是46？？

追答

不能

Answer 3

8.8g CO2 有 8.8/44=0.2mol 也就是说 有机物里面 含有 0.2mol 的CO2分子 = 0.2mol 的C原子
3.6g H2O 有 3.6/18=0.2mol 也就是说 有机物里面 含有 0.2mol 的H2O分子 = 0.4mol 的H原子
按照C:H的比为：0.2/0.4=1:2
2.8g 那么 可以判断出 为 ：C2H4
12*2：4=6：1
选 【D】

追问

麻烦你详细说说如何求碳原子和氢原子的院子个数比好吗？