高二化学题(请详解)
在一定温度下，容器中加入CO和H2O（g）各1mol，发生反应：CO+H2O=CO2+H2，达到平衡时生成0.7mol的CO2，若其他条件不变，一开始加入H2O(g)为4...
在一定温度下，容器中加入CO和H2O（g）各1mol，发生反应：
CO+H2O=CO2+H2，达到平衡时生成0.7mol的CO2，若其他条件不变，一开始加入H2O(g)为4mol，则达到平衡可能生成的CO2是（）
A.0.6mol B.0.95mol C.1mol D.1.5mol
请给予较为详细的讲解 展开
CO+H2O=CO2+H2，达到平衡时生成0.7mol的CO2，若其他条件不变，一开始加入H2O(g)为4mol，则达到平衡可能生成的CO2是（）
A.0.6mol B.0.95mol C.1mol D.1.5mol
请给予较为详细的讲解 展开
1个回答
展开全部
CO+H2O=CO2+H2
加入H2O后，平衡会向移动，因为反应物增加了，所以二氧化碳的量会增加，肯定大于0.7mol
首先，因为CO为1mol，所以做多能生成1mol二氧化碳，但是个平衡反应，不可能所有CO全部转化成CO2，会在小于1mol的某个点达到平衡
因此只可能选B
加入H2O后，平衡会向移动，因为反应物增加了，所以二氧化碳的量会增加，肯定大于0.7mol
首先，因为CO为1mol，所以做多能生成1mol二氧化碳，但是个平衡反应，不可能所有CO全部转化成CO2，会在小于1mol的某个点达到平衡
因此只可能选B
本回答由提问者推荐
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
推荐律师服务：
若未解决您的问题，请您详细描述您的问题，通过百度律临进行免费专业咨询
