配制250mL1.0mol/L H2SO4溶液，需用98%的浓硫酸溶液（密度为1.84g/L）体积为多少？取25mL1.0mol/L H2SO4溶
配制250mL1.0mol/LH2SO4溶液，需用98%的浓硫酸溶液（密度为1.84g/L）体积为多少？取25mL1.0mol/LH2SO4溶液与锌反应在标准状态下产生多...
配制250mL1.0mol/L H2SO4溶液，需用98%的浓硫酸溶液（密度为1.84g/L）体积为多少？取25mL1.0mol/L H2SO4溶液与锌反应在标准状态下产生多少升H2；求硫酸锌多少摩尔？
写清楚些，详细点···· 展开
写清楚些，详细点···· 展开
2个回答
展开全部
1、98%的浓硫酸溶液（密度为1.84g/L）物质的量浓度为（1000*1.84*98%）/98=18.4mol/L，需要的体积=250*1/18.4=13.6ml
2、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
1mol 1mol 22.4升
0.025*1 X Y X=0.025mol，Y=0.56升。
2、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
1mol 1mol 22.4升
0.025*1 X Y X=0.025mol，Y=0.56升。
本回答由提问者推荐
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
推荐律师服务：
若未解决您的问题，请您详细描述您的问题，通过百度律临进行免费专业咨询
